（1）實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2，其水解的化學(xué)方程式為________。

（3）我國古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。

（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A 容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B 水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中生成3NA個(gè)H-H鍵

C CH3OH和H2O的濃度保持不變

D 容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

（6）現(xiàn)有反應(yīng)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到10min時(shí)測得各組分濃度如下：

此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)(CH3OCH3)%＝______%。

A.AB.BC.CD.D

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）__________

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）對“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個(gè)CO2分子

C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為8 NA

A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+

C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當(dāng) pH=7 時(shí):c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.據(jù)下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3

下列說法正確的是

A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連

D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕