科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L-1。計(jì)算:
(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_________。
(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。
(5)下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號(hào))。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④v正(M)=2v逆(R)
⑤n(L)∶n(M)∶n(R)=2∶3∶3
(6)在其它條件不變時(shí),減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)所需知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:_________,鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。
(2)在一定濃度的氫氟酸溶液中,部分溶質(zhì)以二分子締合(HF)2形式存在,使HF分子締合的作用力是_______________。
(3)BF3常溫下是氣體,有強(qiáng)烈的接受弧電子對(duì)的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______,固態(tài)時(shí)的晶體類型是_______,BF3與NH3相遇立即生成白色固體,寫(xiě)出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。
(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______(填化學(xué)式)。
離子晶體 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能(KJ·mol-1) | 923 | 2957 | 5492 |
(5)已知NaClO2晶體中陰離子為V型,ClO2-中氯原子的弧電子對(duì)數(shù)是______,ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____,HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。
(6)CaF2晶胞如下圖所示。已知:NA為阿伏伽德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。
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【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
晶體硼(其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子) | NaCl | S8 | HCN | |
結(jié)構(gòu)模型示意圖 | ||||
備注 | 熔點(diǎn)2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶體硼屬于原子晶體,結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵,含20個(gè)正三角形
B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個(gè)
C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵
D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去):
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的氧化性強(qiáng)于錳
C. 生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3
(1)請(qǐng)配平方程式_______________________。
(2)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,其原理為______(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是______,晶體類型為______。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 ______
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 ______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為______。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是______。
(5)k的分子式為______,中心原子的雜化軌道類型為______,屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣,實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃,滴加入發(fā)煙硫酸,即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2),寫(xiě)出制取光氣的化學(xué)方程式:______。
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng),生成光氣和一種極易溶于水的氣體,且水溶液呈強(qiáng)酸性,寫(xiě)出該化學(xué)方程式:______。
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【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為 1∶3
C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量 FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來(lái)
B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSO4
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