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【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素;R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式為__________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空間構(gòu)型為______,R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的是_____。
(3)Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是________________。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗,用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后,直接測定NaOH(aq)的溫度,會使中和熱ΔH偏小
C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系:
(1)元素在元素周期表中的位置是__________________。
(2)其中金屬性最強的元素是______(用元素符號表示,下同),非金屬性最強的元素是______。
(3)、、的半徑由大到小的順序是__________(用離子符號表示)。
(4)最簡單氫化物的穩(wěn)定性:______(填“”或“”)。
(5)、、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:_____(用化學(xué)式表示,下同)____________。
(6)與形成的具有強氧化性的化合物為______(填化學(xué)式),該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.實驗裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性
B.實驗裝置Ⅱ:測定未知鹽酸的濃度
C.實驗裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D.實驗裝置Ⅳ:定容
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.圖3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則HA為弱酸,且a點Kw的數(shù)值比b點的大
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【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負極,電池工作時,電子的流動力向是:電極a-負載一電極b-質(zhì)子膜一電極a
B. 電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
已知:a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b.Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
請回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為__,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__。
(2)試劑乙的名稱為__,濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫化學(xué)式)。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上常用還原沉淀法進行處理。
該處理方法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若該平衡處于強酸性環(huán)境中,則溶液顯___色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.制取環(huán)氧乙烷:CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O,原子利用率為53.8%
B.煤在氣化過程中脫硫可以減少污染
C.食品添加劑加入到食品中目的是防腐、保鮮等
D.鋰電池應(yīng)用廣泛的主要原因是比能量高、可儲存時間長
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