A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)

【題目】號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，其中。

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數(shù)量關(guān)系為______。

（3）若該微粒是陽(yáng)離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫(xiě)出一種離子符號(hào)）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫(xiě)出一種離子符號(hào)）。

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為_________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_________。

（3）“過(guò)濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為__________。

（4）常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1∶2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽(yáng)離子______（填離子符號(hào)）的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是________。

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

【題目】對(duì)于核電荷數(shù)為的元素，下列有關(guān)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的理解正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素

B.原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

C.原子最外層電子數(shù)與該元素的常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值一定相等

D.原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素一定是金屬元素

A. a電極是正極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑

C. 電子從a電極經(jīng)由電解液傳遞到b電極

D. 氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個(gè)電子層

①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置

②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷

③相比原子核的大小，電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍很大

④高速運(yùn)動(dòng)

⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道

⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的

A.①②③B.②③④⑥

C.③④⑤⑥D.⑤⑥

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：

(1)2min內(nèi)N2的平均速率；

(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

（1）寫(xiě)出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號(hào)，下同）________________。

（3）寫(xiě)出乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________、__________________。