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科目: 來源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B”)。

NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用數(shù)字計算式表示)

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________。終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。

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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其它條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加H2O的物質(zhì)的量濃度B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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【題目】、均為短周期主族元素,處于同一周期,、的最低價離子分別為具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

A.原子的最外層電子數(shù):

B.陰離子還原性:

C.離子半徑:

D.原子序數(shù):

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【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知:

iN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ·mol1

ii2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol1

iii2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol1

(1)反應(yīng)iV2NO2(g)+2SO2(g)=2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的 H________;該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只改變下列條件,一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是______(填選項字母)。

A 縮小容器容積 B 再充入SO2 C 降低溫度 D 分離出SO3

(2)T1°C時,容積相等的密閉容器中分別充入NO2SO2的混合氣體4 mol,發(fā)生反應(yīng)iV。NO2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的關(guān)系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為_____(填“L1“L2)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2O2,發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

P1、P2 P3由大到小的順序為__________。

P、Q兩點對應(yīng)狀態(tài)下,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目:P__________Q(填“>”、“<”)。

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【題目】25 ℃時,向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(  )

A.圖乙中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)109.5

C.圖甲中b點的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖甲中c點的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗

B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.金屬著火時,可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火

D.4mL0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L1NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a>b

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【題目】Al及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

1)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號)。

A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2

2)熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_____(標(biāo)出配位鍵);其中Al的配位數(shù)為_________。二聚體A12C16Al原子的軌道雜化類型是________。

3 實際上,偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[AlOH4]和形式存在,1mol Na[AlOH4]中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

4Ga(鎵)和鋁是同一主族元素,Ga原子的電子排布式是___________

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【題目】以磷石膏(主要成分是CaSO4,含少量的Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2SO4CaBr2·2H2ONH4Cl等產(chǎn)品的工藝流程如下:

請回答:

1 反應(yīng)釜1的浸出率與加料速度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示:

①反應(yīng)的最佳條件為________。

②其它條件相同時,浸出率隨反應(yīng)溫度先升后降的原因是________。

2 實驗室里模擬上述煅燒操作,下列儀器中有用到的是________

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

3 反應(yīng)釜2中進(jìn)行的反應(yīng)是________

4 反應(yīng)釜3中完成反應(yīng)后,分離硫酸鈉、氯化銨的操作:在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出________得到Na2SO4粗品;同時,將熱濾液________NH4Cl粗品(Na2SO4、NH4Cl的溶解度如圖所示)。

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【題目】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是( )

A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D.Na2S水解的離子方程式為:S2+2H2OH2S+2OH-

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