【題目】有機物X( )是重要的化工試劑，一種合成路線如下：

已知：①RNH2+ +H2O

② +H2O

(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)一定條件下，HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)。可能生成的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。

(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽；

③核磁共振氫譜圖中有4個峰。

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

（1） 甲的電子式為________。

（2） X的化學(xué)式為________。

（3） X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4） 單質(zhì)硫和Ca（OH）2濁液制X時，還生成另一種含氧酸鹽（M＜160 g·mol 1），該鹽與稀硫酸反應(yīng)也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體，則單質(zhì)硫與Ca（OH）2濁液反應(yīng)制X的化學(xué)方程式為________。

（5） 氣體甲通入硫酸鐵溶液中能發(fā)生反應(yīng)。請設(shè)計實驗方案驗證反應(yīng)后溶液中除H+之外的陽離子________。

(1)甲同學(xué)依次進行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實驗。

上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。

(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________。

(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學(xué)式)。

(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)

①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。

②裝置A的作用是___________。

③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問題：

(1)A 的化學(xué)名稱為___________，E→F 的反應(yīng)類型為___________，H 中官能團的名稱為___________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)I→K 的化學(xué)方程式為___________。

(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________ (不考慮立體異構(gòu))。

①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②分子中有一個手性碳原子；③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。

(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機試劑任選)

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（1）在4min末時，A.B的物質(zhì)的量濃度c(A)___c(B)；在該溫度下達到化學(xué)平衡時c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為___；

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(1)氰[化學(xué)式(CN)2]、硫氰[化學(xué)式(SCN)2]等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，又稱類鹵素。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。

(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。酸性強弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的雜化方式為___________。

(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。

已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。

(1)儀器 a 的名稱是___________，碎瓷片的作用是___________。

(2)向燒瓶中加入乙醇與濃硫酸的順序是___________，生成乙烯的化學(xué)方程式為___________________。

(3)A、B、C、D 裝置中盛放的試劑是（填序號）

A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。

供選試劑：①NaOH 溶液，②品紅溶液，③酸性 KMnO4 溶液

(4)能說明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是___________。

(5)證明含有乙烯的現(xiàn)象是___________，說明乙烯具有___________性。

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：___；

A.c(H+) B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為v1___v2；反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為V1___V2。