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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系,其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為,試回答下列有關問題。
(1)G的結構簡式為______。
(2)C轉化為D的反應類型:______。
(3)寫出B和F反應生成G的化學方程式:______。
(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式______、______。
①苯環(huán)上有3個取代基,且有兩個取代基相同;
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡;
③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說法錯誤的是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構體
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【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”-金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑,可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去);
有關信息如下表:
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________;戊裝置中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”)。
(2)甲裝置發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進氯氣與錫反應;
②__________________。
(4)己裝置的作用是_______________。
(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質,以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有__________(填標號)。
A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計以下實驗。
Ⅰ.將溶液與溶液混合生成,從而驗證的堿性強于,繼而可以驗證的金屬性強于。此設計 ______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品:溶液、、濃鹽酸、,請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關反應的離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:,則A中加______,B中加,C中加______,觀察到C中的現(xiàn)象為______。
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【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH>0。
(1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是___。
a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L-1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。
(3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:
ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號)__。
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。
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【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律,某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內可生成Cl2。
(1)甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。
①B處發(fā)生反應的化學方程式為_________。
②甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的,理由是____________________。
(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的,原因是___
(3)丙同學在甲同學的實驗結束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色,結合甲的實驗現(xiàn)象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(填“同意”或“不同意”),理由是__________
(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗,認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢,此實驗還可以同時探究同周期元素性質的遞變規(guī)律,他提出此觀點的依據(jù)是___,預期的現(xiàn)象與結論是___________,相應反應的離子方程式為_______________。
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
已知:+H2O
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__,導管B除了導氣外還具有的作用是__。
②試管C置于冰水浴中的目的是__。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__層(填“上”或“下”),分液后用__(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②如再將環(huán)己烯進行蒸餾,冷卻水應從__口進入(填“上”或“下”)。
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【題目】硫元素是動植物生長不可缺少的元素,廣泛存在于自然界中。
從圖1中選擇符合圖2要求的 X 、Y 代表的物質:X ______、Y ________。
(2)硫酸是重要的化工原料,小組同學對硫酸的工業(yè)制備和性質進行探究。查閱資料,工業(yè)制硫酸的過程如下:
①上述工業(yè)制硫酸過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應的過程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )
②黃鐵礦( FeS2 ) 中S為- 1價,完成過程 I 的化學反應方程式:______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑
③過程 II 中,小組同學在 500°C 和 10l kPa 條件下,將一定量的 SO2 和 O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應,隨著反應的進行,用氣體傳感器測量各組分的濃度見下表
反應時間/ s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 100 |
c ( SO2 ) / ( mol L -1) | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 | 1 |
c ( O2 ) / ( mol L -1) | 5 | 3.5 | a | 1.75 | 1 | 0.5 | b | 0.5 | 0.5 |
c ( SO3 ) / ( mol L -1) | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 | 9 |
數(shù)據(jù)分析,表中 a 、b 代表的數(shù)值分別是:a =________、b = _______;小 組同學判斷 SO2 和 O2的 反應 50 秒后處于平衡狀態(tài),他們的判斷依據(jù)是___________。
(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應 ,為了檢驗反應產物,某同學設計了如下圖所示的實驗(部分夾持裝置省略);卮鹣嚓P問題
①濃硫酸與木炭反應的化學方程式是 ________________。
②裝置 A 中的實驗現(xiàn)象是____________;證明的產物是___________ 。
③裝置 C 的作用是_______________ 。
④該同學認為,如果去掉裝置 B 也能實現(xiàn)產物的驗證,該同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象及推理過程是__________________。
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【題目】把河沙(主要成分是)與鎂粉按一定質量比(質量比略大于)混合均勻,裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應,生成一種白色固體化合物和一種硅化物,待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中,立即產生氣泡并伴有爆炸聲,產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。
(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式:______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中,產生的氣體是______(填分子式)。
(3)用化學方程式表示產生“爆炸聲”的原因:______。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱“海波”。己知它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解,具有較強的還原性,廣泛地應用于照相等工業(yè)中。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如圖:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
(2)裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2,其離子方程式為_____________________,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_______________洗滌。
(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率,C中試劑是___________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液顏色很快褪色。為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變B中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是__________(寫出-條)。
(4)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式:_______________________。
(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測定
稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點,耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為________________。(己知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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