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【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應自發(fā)進行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。
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【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。
(1)寫出實驗室制取乙炔的化學方程式:____;
(2)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是____;
(3)裝置D中的現(xiàn)象是:___;
(4)若D裝置中藥品為溴水,其生成四溴代物的反應方程式為:____;
(5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式______。
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【題目】現(xiàn)有下列五種有機物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH
請回答:
(1)寫出⑤的官能團的名稱______。
(2)與①互為同系物的是______(填序號)。
(3)寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(4)寫出與②發(fā)生加成反應生成乙烷的化學方程式_________________________。
(5)③與⑤發(fā)生反應的化學方程式______________________。
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【題目】相同溫度下,關(guān)于氫氧化鈉和氨水兩種溶液的比較,下列說法正確的是( )
A.pH 相等的兩溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
B.分別中和 pH 相等、體積相等的兩溶液,所需HNO3的物質(zhì)的量相同
C.相同濃度的兩溶液,其導電能力相同
D.相同濃度的兩溶液,分別通入 HCl 氣體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(NH4+)=c(Na+)
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【題目】下列反應中,屬于加成反應的是
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
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【題目】將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中,以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B. 兩燒杯中溶液的H+濃度都減小
C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
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【題目】請寫出電子式
(1)原子的電子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
(2)離子的電子式
①簡單陽離子:氫離子____ 鉀離子____ 鈣離子____
②簡單陰離子:氯離子____ 氧離子____
③復雜陰、陽離子:銨根離子____ 氫氧根離子____ 過氧根離子()____
(3)離子化合物的電子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
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【題目】H2S廢氣資源化的原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1,如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O
C.電路中每流過4 mol電子,電池會產(chǎn)生632 kJ熱能
D.22.4 L H2S參與反應時,2 mol H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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【題目】下列反應能通過原電池的形式來實現(xiàn)的是
A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O2H2↑+O2↑
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