【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

A.向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓

B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=

C.SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋

D.向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

（1）A點→B點反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______，NaOH的物質(zhì)的量為_____。

（3）C點加入的HCl溶液體積為_____________。

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

（1）需稱取_________g NaOH。

（2）配制過程中除燒杯、托盤天平、玻璃棒，還需要用到主要玻璃儀器是__________。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為_________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是 __________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，該分子中C的軌道雜化類型為________ 。

(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。已知晶胞邊長為a pm，O2－的半徑為b pm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。

A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1

B.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

C.平衡時，體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率