請用化學(xué)用語填空：

(1)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖：_______。

(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中較穩(wěn)定的是R3＋，原因是__________。

(4)寫出Z元素的原子核外電子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成對電子個(gè)數(shù)是________ 個(gè)。

(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

已知：

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ⅱ．有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團(tuán)：__________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

①包含2個(gè)六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(1)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g；

(3)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；

(5)c點(diǎn)溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span> A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是______，然后打開K1，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^程中，涉及如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法不正確的是

A.在0～5min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2

C.其他條件不變時(shí)，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式④____________。

(5)寫出向⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：______________________。

【題目】已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：。烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式： ______ ，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 ______ 。

中含氧官能團(tuán)的名稱為 ______ ，D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn) ______ 組吸收峰。

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。

與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為： 請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式： ______ 、 ______ 。

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì)；ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。

A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（分?jǐn)?shù)表示）。