A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、

C.c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－

A.Kp=

B.升高溫度，若Kp 增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，Kp減小

D.t℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng) C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有 v 正<v 逆

【題目】對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D

【題目】愛國實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）寫出通入CO2和NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻 析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有____________。

（a）增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（3）上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是 設(shè)計(jì)了_______（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：

稱取樣品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

A.可用氯氣進(jìn)行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

A.銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)是還原反應(yīng)，甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為：，分子式為CH3CH2OH

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

回答下列問題：

①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7．結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。