A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

A.反應物中有單質

B.生成物均是氧化物

C.反應前是混合物，反應后是純凈物

D.化學方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，

D.物質B的平衡轉化率為20%

(1)“中和”時調節(jié)廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應的離子方程式是_____；此時使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是_____。

(3)“還原”時發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時，反應溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

為達到銅砷分離盡量徹底的目的，應選擇的最佳溫度是_____。

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則

【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP = ；氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A.650℃時，CO2的平衡轉化率為25%

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，v正 < v逆

C.T ℃達平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正 > v逆

D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP = 23.04P總

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學方程式________。