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【題目】銅鎂合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸,硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標(biāo)準(zhǔn)況下它們體積均為0.224 L。反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為
A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g
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【題目】理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是,注:△H<0為放熱反應(yīng)
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq);△H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H<0
D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);△H<0
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【題目】β紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是
→……→→……→
A.β紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量的Br2加成反應(yīng)可生成2種產(chǎn)物
B.1 mol中間體X最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1難溶于NaOH溶液
D.β紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是( )
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________,C元素在周期表中的位置是_____。
(2)C和D的離子中,半徑較小的是____(離子符號),以上元素中電負(fù)性最大的是____(元素符號)
(3)常溫下將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質(zhì),此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)C、D、E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D+(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是_________。
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,元素⑦位于周期表的___區(qū)。
(2)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式______。
(3)②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為___。
(4)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于____晶體(填晶體類型)。
(5)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。
(6)將①、⑥形成的化合物溶于水,其與水間可能存在的氫鍵表示為____________(寫一種即可)。
(7)金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ和α中原子的配位數(shù)之比為________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:
A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】一般來說,對一種未知有機物結(jié)構(gòu)的測定主要包括以下幾個方面:
①確定相對分子質(zhì)量;
②測定元素組成(種類和比例);
③研究該有機物的各種性質(zhì);
④確定結(jié)構(gòu)。
(1)相對分子質(zhì)量的確定一般利用質(zhì)譜法,蒸氣密度法等。某有機物的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀,也可采用燃燒法。稱取,在足量氧氣中充分燃燒,生成物通過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加,則的分子式為______。
(2)核磁共振譜常用氫譜或碳譜,它主要測定分子中具有不同特點的或的種類與比例。如對于有機物,其譜有四個峰,峰高比為;譜有四個峰,峰高比為。有機物的譜有兩個峰,峰高比為,氫譜有一個峰。試寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(3)的一氯代物有______種,二氯代物有______種。
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