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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下:
下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):H+ +OH- =H2O
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【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )
A.Al、Ga均處于ⅢA族
B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2
C.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
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【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制備乙烯,再用乙烯和少量的溴制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是____;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)加入___,其目的是_____,裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。
(3)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫,為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾,某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個裝置,其中B和C中可分別盛放_____
a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在____層(填“上”、“下”);若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?捎_____的方法除去。
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【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表:
496 | 4562 | 6912 | 9540 |
請回答:
的電子式為______,含有的化學(xué)鍵類型為______,為______晶體。
遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結(jié)構(gòu)式為______,其分子空間構(gòu)型為______。
、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱;晶體
晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為,則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。
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【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng),由圖知,到4min時,反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是
A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣
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【題目】不列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )
①金屬性最強的是鋰 ②形成的離子中,氧化性最強的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Na在空氣中久置后,成分為Na2CO3 ⑤均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2 ⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是__________
(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
(3)濾渣A的主要成分為__________
(4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。
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