其中C能發(fā)生銀鏡反應，F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。

(1)A的分子式是________。

(2)E中所含官能團的名稱是________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。

a.C3H6O3　　　b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2

(3)寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是___________；寫出C與F反應的化學方程式是_________。

(4)同時符合下列要求的同分異構體有___________種。

①與A互為同分異構體；

②能發(fā)生水解反應；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

(5)1 mol 上述(4)中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式__________

(1)NO2 溶于水的化學反應方程式：_____。

(2)實驗室制取氨氣的化學反應：_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：_____。

A.該有機物屬于芳香族化合物,是苯的同系物

B.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機物的一氯代物只有一種

D.該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量

(2)以五倍子為原料可制得A，A結構簡式如圖所示，回答下列問題：

①A的分子式為_______________。

②有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結構簡式為____________。

③寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________。

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時溶液的pH=5

D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A.容器內壓強不隨時間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器內X、Y、Z的濃度相等D.容器內氣體密度不變

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有關說法正確的是

A.步驟①中當v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)時，說明反應：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72- 離子，需要12 mol的Fe2+

D.步驟③中，當將溶液的pH 調節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④