(1)計算參加反應的鋅的質量是多少?__________

(2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?__________

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為__。

（3）在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H=-23.4kJ/mol，以上事實表明苯加氫生成環(huán)己烷是__反應。（填放熱或吸熱）

（4）X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學式）

（5）稱取等質量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。從以上數(shù)據(jù)可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量。

A．鹽酸的物質的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

A. 1molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA

B. 標準狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C. 標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質量比2：1.25)

③反應3小時，冷卻，然后再重結晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

（1）裝置B的作用是__。

（2）如何檢驗該裝置的氣密性：__。

（3）要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是__，C裝置中應加入__溶液。

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應

（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，寫出上述反應的離子方程式：___。

（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是__。

（6）為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在__(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__。若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為__。

【題目】下列實驗中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達到該目的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應

B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應

C.香草醛遇FeCl3溶液可變色

D.香草醛可與NaOH溶液反應，也可與NaHCO3溶液反應

A.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3

H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率

I.對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

J.對于可逆反應，正、逆反應速率的比值是恒定的

K.探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

L.已知：

則可以計算出反應(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1