A.b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5(molL-1)3

D.0.02molL-1的AgNO3溶液與的0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

下列有關敘述正確的是

A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行

B. 15℃時，該反應的化學平衡常數(shù)約為2.0

C. 當混合氣體平均相對分子質量不變時，該反應達到化學反應限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內B的反應速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉化率為40％

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-H+＋A2-

B.當V(NaOH)＝20mL時溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)

（1）Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為_____________（任寫一種）。

（3）普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

【題目】反應在5L的密閉容器中進行，0～30s內，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（ ）

A.容器中D的物質的量至少為0.45mol

B.0～30s內，A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時，氣體壓強不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1

【題目】一定溫度下，在三個體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器1中的體積分數(shù)比容器2中的小

C.容器1中反應達到平衡所需的時間比容器3中的長

D.若起始時向容器Ⅲ中充入、和，則反應向逆反應方向進行

（1）儀器A的名稱是______________；

（2）請完成實驗室制氯氣的化學方程式：________

（3）C裝置的作用是_____________________；D裝置的作用是_____________________；

（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為：_________________________________________；

（5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。