A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

中的含氧官能團名稱為________、________。

的反應類型為________。

的分子式為，寫出E的結構簡式：________。

的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子，能與溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生水解反應，水解產物均有4種不同環(huán)境的氫且水解產物之一是氨基酸。

已知：苯胺易被氧化；,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【題目】可用來鑒別己烯、甲苯（）、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（ ）

A.溴水、氯化鐵溶液B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離出SO42-和TiO2+，TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。

②已知FeSO4在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：

回答下列問題：

（1）加快“酸浸”速率的措施有哪些？寫出一條即可___，濾渣1的主要成分為___(填化學式)。

（2）“反應”時加入鐵粉的作用為___（用離子方程式表示）。

（3）“結晶”時，若要獲得FeSO4·7H2O，則對溶液進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，___，過濾，洗滌，干燥。

（4）“水解”反應的離子方程式為____。

（5）實驗室用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體，在加熱的同時要不斷通入___(填化學式，下同)若不通入該物質，最終得到的產物中可能含有___。

A.BF3是三角錐形分子

B.NH4+的電子式：，離子呈平面形結構

C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵

I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3

（1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項___。

（2）b裝置的作用是___。

（3）裝置a中發(fā)生反應的化學方程式____。

（4）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，此渾濁物為___（填化學式）；反應后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。

II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

（1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號表示）：___。

（2）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進行排放。

將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。

（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；滴定操作使用的玻璃儀器主要有____。

（3）滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg/L。

（4）下列操作會使滴定結果偏高的是____

A.滴定管未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

D.FeSO4標準溶液部分變質

II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是___。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：____。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____。

A.HA是弱酸B.b點溶液中：

C.b、c之間一定存在的點D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

①生產水泥和玻璃都用到的原料是______；制備玻璃的反應方程式______任寫一個．

②動車車廂內飾板材多采用聚碳酸酯及PC合金板材，PC屬于______填字母．

金屬材料無機非金屬材料有機高分子材料

③動車大量使用鋁合金材料制作車廂．下列有關鋁合金敘述正確的是______填字母．

屬于純凈物密度小，硬度大在空氣中易被腐蝕

④鐵路建設中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一．鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______．

（1）寫出A中官能團的名稱:A________ , B中官能團的電子式B________ 。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________ 。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________ 。

（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

④_____________________________ ，________反應 ;

⑦_____________________________ ，________反應 。