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【題目】80℃時,1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L-1·s-1
C. 100s時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
D. 反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0.15Q kJ
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【題目】A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
(1)A是___,B是___。
(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。
(3)25℃時,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是___。
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【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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【題目】25℃時,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與變化關(guān)系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是
A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)
B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-4
C. 滴加過程中保持不變
D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
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【題目】所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度,一律不得免費提供塑料購物袋。在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列說法不正確的是( )
A.在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度,主要目的是控制塑料制品的使用,減少“白色污染”
B.的單體是苯乙烯
C.聚氯乙烯塑料強度大,抗腐蝕性強,可以用來包裝需長時間保存的食品
D.用于食品包裝的塑料制品,屬于熱塑性塑料,可回收再利用
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有___、___。
(2)取10.00mL待測液,用___滴定管量取。
(3)用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視___,直到滴定到終點。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),c(NaOH)=___,燒堿的純度為___。
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填偏大、偏小、無影響)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管___。
③用待測液潤洗錐形瓶___。
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面___。
⑤滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁___。
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【題目】時,有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.的溶液中:
B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為
C.的溶液中:
D.向W點所表示的溶液中加入等體積的溶液:
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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___,平衡常數(shù)K值___(增大、減小或不變)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是υ正__υ逆(大于、小于或等于),其原因是___。
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線M表示pH與的變化關(guān)系
B.的數(shù)量級為
C.NaHX溶液中
D.當(dāng)混合溶液呈中性時,
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