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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C. 已知:反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
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【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點由高到低的順序是__.
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為__(填序號).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__.
(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:
A.__;B.__;C.__;D.__.
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【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是( 。
A. 若實驗中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中 的濃度之比變大
B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若不通N2,則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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【題目】SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1=-456kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2=-130kJ/mol
則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學方程式是_____。
(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù):K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11;H2SO3電離平衡常數(shù):K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8
(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中,得到NaHSO3溶液,用化學用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時,SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,含硫各微粒(H2SO3、和)的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是_____(填字母)。
A.為獲得更多的NaHSO3,應(yīng)將溶液的 pH 控制在 4~5
B.pH=3 時,溶液中 c()>c(H2SO3)> c()
C.由 M 點坐標,可以計算H2SO3H++的電離常數(shù)
D.pH=9 時,溶液中存在c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物,如圖所示,結(jié)合化學用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____,_____(任意寫兩種)。
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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法正確的是
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.達到化學平衡時,化學反應(yīng)已經(jīng)停止
C.v正(NO)=v正(CO2)時,說明達到了化學平衡
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是()
A. 氫化物的沸點:W<X
B. 簡單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
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【題目】最新合成的某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它含有1個手性碳原子,具有光學活性。若要使A通過反應(yīng)失去光學活性,則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是( )
A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 加成反應(yīng)
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】不同溫度下,水溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是
A.M點和N點對應(yīng)的溶液均呈中性
B.時,P點對應(yīng)溶液中,水電離出來的可能為或
C.時,的NaOH溶液與的稀等體積混合,所得溶液的
D.向某溶液中加入酸或堿,均可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣,裝置如圖所示,下列說法正確的是____(填字母)。
A.陰極反應(yīng)式是:Na++e-=Na
B.可以用鐵做陰極,石墨做陽極
C.燒堿和氯氣都在陽極生成
D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)
(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2,此外還含 Fe2+、Fe3+、Al3+等離子。已知:生成氫氧化物沉淀的 pH
氫氧化物 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____,_____。
② 步驟 ii 需在 HCl 保護氣中加熱進行,HCl 保護氣的作用是_____。
③ 若向苦鹵中加入石灰乳,可以得到 Mg(OH)2沉淀,用化學平衡移動原理解釋該反應(yīng)過程_____。
(3)海水淡化前需對海水進行預處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。
① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____,_____。
② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO-的含量。已知:2+I2 =+2I-。取 25.00 mL 排出的海水,加入過量 KI 溶液,然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____,通過計算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO-的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
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