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【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應(yīng),其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1,同時存在以下反應(yīng):積碳反應(yīng):CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol1,消碳反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳
C.升高溫度,積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小,消碳反應(yīng)的K增大
D.溫度高于600℃,積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢,消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快, 積碳量減少
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【題目】痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多,病情加重),其化學(xué)原理為:HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)ΔH<0,下列說法不正確的是
A.炎熱的夏季更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛
B.飲食中攝入過多食鹽,會加重痛風(fēng)病病情
C.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸(HUr)的食物
D.大量飲水使 增大,痛風(fēng)病發(fā)作的可能性減小
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【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金(還原產(chǎn)物為NO ),充分反應(yīng)后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是
A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L
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【題目】、、、四種元素,前三種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。元素沒有正化合價;的氫化物的分子式為,的的單質(zhì)能從足量酸溶液中置換出(標(biāo)準(zhǔn)狀況);的原子核中沒有中子。
(1)根據(jù)以上條件,推斷、、、的元素名稱。
A________,B ________,C ________,D ________。
(2)用電子式表示與、與、與相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及所含化學(xué)鍵類型。
化合物 | 電子式 | 化合物類型 | 化學(xué)鍵類型 |
_____ | _____ | _____ | |
_____ | _____ | _____ | |
B+D | ____ | _____ | _____ |
(3)寫出與所形成的化合物和與所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式:_______。
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【題目】下列說法正確的是( )。
A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物
D.由不同元素組成的含多個原子的分子中,只存在極性鍵
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【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型:___________。
(2) 寫出Na3N的電子式:____________________。
(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱:______________________。
(4) 寫出乙烯的實驗式:_________________。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.化合物RX中含共價鍵
B.化合物X2M是非電解質(zhì)
C.M的單質(zhì)在常溫常壓下為氣體
D.Y形成的化合物種類最多
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【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O鍵放出462.8 kJ的能量
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【題目】已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是
A.反應(yīng)的 ΔH<0
B.過程b 使用了催化劑
C.過程b 發(fā)生兩步反應(yīng),第一步為吸熱反應(yīng)
D.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能,提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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