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【題目】1)下列各組化合物中,化學鍵類型和化合物類型均相同的是_________(填序號)。

A.CaCl2 Na2S B.Na2O Na2O2

C.CO2CaO D.HC1 NaOH

2)已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量,則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____(填“高”或“低”),石墨比金剛石_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

3BaOH2 8H2ONH4Cl反應的化學方程式是____________,該反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應過程能量變化的圖像符合_____________(填“圖1”或“圖2”)。

1 2

4)如圖3所示,把試管放入盛有飽和澄清石灰水(溫度為25℃)的燒杯中,先在試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸?梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

3

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【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。

(甲同學的實驗)

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用:。

(2)甲同學探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入______________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了

②該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物,其實驗方案為______________。

(3)實驗I中負極的電極反應式為______________。

(乙同學的實驗)

乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應,設計、完成實驗并記錄如下:

裝置

編號

反應時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。

Fe3+3 Fe(OH)3 3SO2;②______________。

(5)查閱資料:溶液中Fe3+、、OH三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象:______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:______________。

(實驗反思)

(7)分別對比IIIIIIII,FeCl3能否與Na2SO3NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和有關(寫出兩條)______________

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【題目】氫氣是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

1)為探究實驗室制取氫氣的合適條件,探究學習小組用如圖所示裝置制取氫氣。

①儀器b的名稱是___,若用鋅粒和3molL-1H2SO4制取氫氣可選用上述儀器中的___(填字母序號)組成氫氣的制備和收集裝置。

②實驗測得H2的生成速率如圖2所示:

根據(jù)t1t2時間速率變化判斷該反應是___反應(吸熱放熱”)。t2t3時間速率變化的主要原因是___。

③若用鋅粉代替鋅粒進行實驗,氫氣的生成速率明顯加快的原因是___。

2)已知:化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示:

鍵能(kJmol-1)

H-H

436

S=S

255

H-S

339

1molS2(g)與足量H2完全反應生成H2S,放出___kJ的熱量。

3)以H2為原料設計成氫氧燃料電池,電池的構造如圖3所示,下列說法正確的是___(在原電池中發(fā)生氧化反應的電極稱為負極)。

A.電極b是該電池的正極 B.該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

C.可用蔗糖溶液作電解質(zhì)溶液 D.供電時的總反應為:2H2+O2=2H2O

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【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料,在日常生活中也有廣泛的用途,侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝,成為近代化學工業(yè)的奠基人之一,該反應原理為:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl H<0

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體,圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有:①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱是___。

2B中應選用的藥品是___(填序號)

3)在實驗過程中,應先向C中通入的氣體的化學式是___,其原因是___。

4D中脫脂棉應浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸

5)該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),先將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg,然后進行如圖所示實驗:

①操作Ⅲ中的方法是___,______。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)

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【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

142

2560

Br-

64

Mg2+

1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰() 離子交換膜僅允許陰()離子通過。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理 解釋原因_____ 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有_________CaCO3。

③淡水的出口為_________(“a”、“b”“c”);a 出口物質(zhì)為_____(填化學式)

④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL1 氯化鈉溶液,當電池消耗0.00025 molO2 時,常溫下,所得溶液的 pH __________(忽略反應前后溶液體積變化)

(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結構示意圖,

①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應式_________

②若在Ⅱ中實現(xiàn)鋅片上鍍銅,則 b 的電極材料是_____,N 溶液為_____溶液。

③若在Ⅱ中實現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2,則a 極的反應式是_____N 溶液為 _____溶液。

(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,過程中往往得到 Na2SO3 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH n( ):n() 變化關系如下表:

n() n()

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液的 pH 降至約為 6 時,送至電解槽再生。再生示意圖如下,結合圖示回答

在陽極放電的電極反應式是_____。

②當陰極室中溶液 pH升至 8 以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:_____。

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【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗:

操作

現(xiàn)象

a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、

(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:

操作

現(xiàn)象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結論:此實驗小組制備的消毒液具有 性。

(3) 該小組由操作b獲得結論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹,需要進一步確認此結論的實驗方案是 。

(4) 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結論:此實驗制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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【題目】氮的固定和氮的循環(huán)是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。

反應

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇 500℃左右的高溫, 解釋其可能的原因_____

(2)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_____(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關系_____

(3)下圖是某壓強下,N2H2 按體積比13投料時,反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線,另一條是平衡時的曲線。

①圖中b 點,v(正)_____v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

②圖中a 點,容器內(nèi)氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1;2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H=-575.6kJ·mol1;近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮氣與液態(tài)水合成氨氣,同時產(chǎn)生氧氣的新思路,則該反應的熱化學反應方程式為:_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知:。4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1298kJ/mol

ⅱ.

① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ

H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強”或“弱”)_____。

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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應式為:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

C.負極反應式為:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole,消耗氧氣0.25mol

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【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體,反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,請設計一套實驗裝置,收集一試管干燥的SO2氣體。

1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,尾氣處理部分必須畫出,需要加熱的儀器下方用標出),按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…;其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:___

2)根據(jù)方框中的裝置圖甲,在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標號

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

3)某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量,反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為:___。

②反應管內(nèi)溶液紫紅色消失后,若沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量___(選填:偏高、偏低無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,濃度為cmol/L,量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成,放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

3)已知:通常條件下,強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中恰好完全反應時放出熱量,則其中和熱為________。

4)已知反應生成是放熱反應,且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、。由此可以推知下列關系正確的是________(填序號)。

A. B. C.

D. E. F.

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