科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量
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【題目】下列說(shuō)法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A. B. C. D.
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【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N 原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_______
(2)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
(3)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活,如汽車(chē)安全氣囊等。
①寫(xiě)出與N3-屬于等電子體的一種分子__________(填分子式)。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是___(填標(biāo)號(hào))
A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上
(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。
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【題目】Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),在生產(chǎn)生活中有重要的用途
(1)常溫下,0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。
(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液,觀察到紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。
(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,再經(jīng)過(guò)處理最終得到Pb。
①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。
②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。
③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。
(4)25℃時(shí),在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示:
①請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式________。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)
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【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-2Fe2++I2”存在限度及平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系,甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知:a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率,通常溶液顏色越深,透光率數(shù)值越小。
Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究,實(shí)驗(yàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中i和ii證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度,實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________,實(shí)驗(yàn)ii中a是________(化學(xué)式)溶液。
(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②iii中產(chǎn)生黃色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同學(xué):利用色度計(jì)對(duì)Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究
(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟1 | 實(shí)驗(yàn)步驟2 |
實(shí)驗(yàn)③ | 將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中 | 向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù) |
實(shí)驗(yàn)④ | 將盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中 | 同上 |
實(shí)驗(yàn)⑤ | 將盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中 | 同上 |
實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是______。
(4)乙同學(xué)通過(guò)透光率變化推斷:FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過(guò)程是______。
(5)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,用如圖裝置(a、b均為石墨電極),探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I-與Fe2+濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系,操作過(guò)程如下:
①K閉合時(shí),電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),乙同學(xué)得出結(jié)論:2Fe3++2I—2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行,b作______(填“正”或“負(fù)”)極,還原性I—>Fe2+。
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液,電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),由此得出還原性Fe2+_____I—(填“>”或“<”)。
(6)綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,得出的結(jié)論有______。
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________,F(xiàn)化學(xué)式為 ________;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為______________;
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________
(5)印刷行業(yè)刻制印刷電路板(含有銅箔)時(shí),要用W溶液中作為“腐蝕液”,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________。
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是
①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體
②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
④、MgO、均屬于堿性氧化物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子
⑥電解熔融的可制得金屬鋁
A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤
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【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),其原因?yàn)?/span>___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類(lèi)型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫(xiě)出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K+周?chē)o鄰的K+個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]
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