（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_____。

（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 經(jīng)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) K =_____________________。

③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤�投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（注：甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_____（填字母）。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時(shí)，pH 可達(dá) 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過(guò)量食醋溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng) pH＝7 時(shí)，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在 25℃時(shí)，CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 時(shí)，溶液的 pH＝_____。

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時(shí)__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。

（1） 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。

A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NA

B.30g N2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA

C.過(guò)程II屬于還原反應(yīng)，過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為___________，下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?/span>N－H鍵鍵能高

c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?/span>P－H鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：

則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。

(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)