科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______________________(填字母)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
① 反應(yīng)物X 是_____(填“CO2”或“H2”)。
② 判斷依據(jù)是_____。
(4)250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L-1。
① 前 10min 的平均反應(yīng)速率 v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 經(jīng)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) K =_____________________。
③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?刂葡嗤读媳群拖嗤磻(yīng)時(shí)間,四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO 納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 納米片 | 12.0 | 70.6 |
(注:甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量)
根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_____(填字母)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向 1L 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體,則溶液中 _____(填“增大”、“不變”或“減小”);寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。
(2)土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時(shí),pH 可達(dá) 10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_____。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)水垢的主要成分 CaCO3 可以用過(guò)量食醋溶解,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。
(4)常溫下在 20mL0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1HCl 溶液 40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2 因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng) pH=7 時(shí),溶液中含碳元素的最主要微粒為_____,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。
③已知在 25℃時(shí),CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)=2:1 時(shí),溶液的 pH=_____。
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【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時(shí)間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知2min內(nèi),,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
(1)起始時(shí)__________,__________。
(2)方程式中m=__________,n=__________,p=__________,q=__________。
(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率:____________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
(1) 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
(2) 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 ;
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。
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【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
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【題目】Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法正確的是
A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NA
B.30g N2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA
C.過(guò)程II屬于還原反應(yīng),過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)
D.過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因,F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無(wú)月的黑夜可見到崖下熒光無(wú)數(shù)。
(1)“熒光”主要成分是PH3,其結(jié)構(gòu)式為___________,下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
a.PH3分子是極性分子
b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)?/span>N-H鍵鍵能高
c.一個(gè)PH3分子中,P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)
d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)?/span>P-H鍵鍵能低
(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):
化學(xué)鍵 | P-P | H-H | P-H | 白磷分子結(jié)構(gòu) |
鍵能/(kJ·mol-1) | 213 | 436 | 322 |
則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H=___________ kJ· mol-1。
(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol,則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)=__________;下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)=4v(H2)
C.c(PH3):c(P4):c(H2)=4:1:6 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí),溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。
(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。
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【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)
C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)
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