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【題目】WX、YZ四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。

試回答下列問題:

(1)s電子的原子軌道呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個(gè)互相________(垂直平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價(jià)氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn1npn1,Y的元素符號(hào)為________,原子的核外電子排布式為______________。

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【題目】判斷下列微粒半徑的大小

(1)Mg__________Ba

(2)K__________Ca;

(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4;

(4)S2__________S

(5)N3__________Na;

(6)基態(tài)原子__________基態(tài)原子Z

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【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(  )

A.Na的電子排布圖:

B.Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1

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【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進(jìn)行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/Lc(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí),SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:

1)上述裝置中,不能驗(yàn)證“某固液不加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是______(填裝置序號(hào))。

2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)

①若M為氫氧化鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②若觀察到燒杯中導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱,則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”、“可能是放熱反應(yīng)”、“可能是吸熱反應(yīng)”)。

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【題目】4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.8mol/L,下列說法正確的是

A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式:___。

3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)___

4)請(qǐng)寫出:

()③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___。

()①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

()②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___

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【題目】已知是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中、、的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是

A.的溶液中:

B.的溶液中,

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.向溶液中加KOH溶液將pH增大至的過程中水的電離程度先增大后減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案