(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應的化學方程式為___。

（4）“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學式為___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K時，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調(diào)pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測定：準確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去標準溶液VmL。滴定反應(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結晶水，測得的結果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

1,2-加成：+Br2→(產(chǎn)物A)

1,4-加成：+Br2→(產(chǎn)物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反應是放熱反應

B.其他條件相同時，生成產(chǎn)物A 的反應速率快于生成產(chǎn)物 B 的

C.其他條件相同時，產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定

D.改變反應溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例

A.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的

C.某反應的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極

【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。�①＞②＞③

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為

B.聚-1,3-丁二烯()是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子

C.是由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應得到的

D.硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性，是一種線型高分子

A.分子中含有2種含氧官能團

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應

D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。該反應的化學平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）

A.反應 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反應，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動

D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學平衡正向移動，平衡常數(shù)K 增大