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【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)裝置B中的試劑是____________,若撤去裝置B,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)裝置中球形冷凝管的作用為____________,寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行____________。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng),某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________
a.分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小
b.用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性,測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大
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【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl,結(jié)構(gòu)如圖所示?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹, 下列說法不正確的是( )
A.上述銅銹的形成過程中,銅均為負(fù)極
B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密,屬于無害銹
C.在文物表面涂抹飽和食鹽水,能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Wo(hù)作用
D.上述銅銹的形成過程中,正極電極反應(yīng)式均為O2+4e+2H2O=4OH
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時(shí) | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為________,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。
(3)加入H2O2的目的是______________________;若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷振蕩下,用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4- ==MgY2-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b.錐形瓶洗滌后沒有干燥
c.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:
請回答下列問題:
(1)步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌,目的是___。
(2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、___、___。為什么不能加熱蒸干___。
(3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和___,預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是___。
③實(shí)際操作中,乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為,乙同學(xué)的方法是可行的,這是因?yàn)?/span>___。
(4)丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是___(填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________。
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【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:
流程一:
流程二:
已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題:
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程:第一步,加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;第二步,調(diào)節(jié)溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)物。
(5)由己知信息列式計(jì)算:常溫下,Ni2+完全沉淀時(shí)的pH值___________。
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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是( )
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 固體 | 立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體 | |
B | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生大量氣體 | |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-=WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是___________________(寫化學(xué)式)。
(2)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是______________________。
(4)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
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【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
(4)測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。
(5)測定NO的體積。在測定NO的體積時(shí),若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________(填“偏大”或“偏小”),此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置_______(填“下移”或“上移”),以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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【題目】(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________,該物質(zhì)能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。
②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為_________。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。
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