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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )

Na Na2O2 Na2CO3

MgO MgCl2溶液 Mg

FeFe2O3 Fe2(SO4)3

SiO2Na2SiO3H2SiO3

HCHO HCOOH HCOOCH3

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

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【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,450℃時(shí),n(SO3)n(O2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)n(SO2)不一樣

D.其他條件不變,600℃時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(SO 3)比上圖中的e點(diǎn)值要大

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【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是(

A.平衡常數(shù)K =

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

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【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”“B”),請(qǐng)說明理由___________

(3)25℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________

(5)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因:___________________________________________________

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【題目】用硼鎂礦主要成分為,含少量制取粗硼的工藝流程為:

已知:硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,在潮濕空氣中易形成白霧.

I.回答下列問題:

證明溶液B中含有鐵元素的方法是 ______

X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式 ______

上圖中制取一定條件是指 ______

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼.

回答下列問題:

裝置的作用是 ______

如果去掉B裝置,可能的后果是 ______

裝置后面還應(yīng)連接的一個(gè)裝置是 ______

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【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑,已知SnCl4易水解,溶點(diǎn)為-33℃、沸電為114℃。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置及加熱儀器省略)制備SnCl4。

1)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為___。整個(gè)制備裝置中有一處不足,改進(jìn)的方法是___。

2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(下同)時(shí)甲、丙均需加熱,首先加熱的是___處的燒瓶,冷凝管x是已中的一種,該儀器的編號(hào)是___,裝置戊的用途是___

3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外,還可觀察到的明顯變化是___

4)該小組的甲同學(xué)提出,可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測(cè)定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度。

①滴定時(shí)所用指示劑最好是___[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn(OH)2,沉淀時(shí)的pH約為6.8]。

②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)從甲中準(zhǔn)確取出V2 mL剰余溶液并稀釋到V3mL,然后用0.1000molL-1 NaOH溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1 mLNaOH溶液,則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于___。

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【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用,也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線,先分別合成化合物FY,最后再用F Y 反應(yīng)獲得化合物Z。

已知:

(Boc)2O=(其中Boc=,作答時(shí)建議用縮寫符號(hào)來表示)

Ph3P(其中-Ph為苯基,不考慮順反異構(gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應(yīng)類型為__,由化合物F Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng),即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇,請(qǐng)寫出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。將化合物T(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__

(6)作為藥物時(shí),化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是:__。

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【題目】以明礬為原料制備Al、的工藝流程如下:

依據(jù)上述流程圖回答下列問題:

寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾,實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______

電解時(shí)加入冰晶石的作用是______

Al為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)轉(zhuǎn)化為,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸.已知101kPa時(shí):

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

焙燒948噸明礬,若的利用率為,則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸?

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【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2,該反應(yīng)原理可用強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3來解釋

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【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示,通入NH3時(shí)電池開始工作,左側(cè)電極質(zhì)量減少,右側(cè)電極質(zhì)量增加,中間A為陰離子交換膜,放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知:Cu2+4NH3,下列說法不正確的是

A.放電時(shí),左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng):Cu4NH3-2e

B.放電時(shí),電池的總反應(yīng)為Cu24NH3,ΔH0

C.放電時(shí),經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

D.上述原電池的形成說明,相同條件下,的氧化性比Cu2的氧化性弱

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