科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
回答下列問題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式,下同),最弱的是_________________
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為__________________________,1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________(已知:lg2=0.3)。
(3)求出該溫度下,0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。
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【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無(wú)關(guān)
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【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時(shí)間后,陰極區(qū)pH降低
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
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【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為__。
(2)NH3的電子式為__。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是__。
a.Y 單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)常溫下,碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴,該烴中碳?xì)滟|(zhì)量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用酸堿滴定法測(cè)定某變質(zhì)燒堿樣品(含Na2CO3雜質(zhì))中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。
(II)將0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示:
酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對(duì)應(yīng)顏色見表。
酚酞 | 無(wú)色 pH < 8.0 | 粉紅 pH 8.0~9.8 | 紅 pH > 9.8 |
甲基橙 | 紅 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黃 pH > 4.4 |
①滴定至第一終點(diǎn)時(shí),溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。
②滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
③已知:pKa1= lgKa1,結(jié)合圖像可知,H2CO3的pKa1約為__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是__。
a.滴定至第一終點(diǎn)時(shí),溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)
b.滴定至第一終點(diǎn)時(shí),溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH) =__%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
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【題目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè),實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)。
(反應(yīng)明顯放熱)
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
實(shí)驗(yàn)步驟:①按體積比3:1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL;
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯,按圖所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);
④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重,其總總質(zhì)量為13.7g。
(1)在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是___。
(2)步驟④的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬?/span>___。
(3)分離產(chǎn)物的方案如下:
回答下列問題:
操作ii中會(huì)用到下列儀器中的___(填序號(hào))。
a.溫度計(jì) b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗
該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。
(4)實(shí)驗(yàn)中的無(wú)機(jī)混合物可以回收再利用,回收前需要測(cè)定各成分的濃度,取10.00mL無(wú)機(jī)混合物,加水稀釋至100.00mL待用,取稀釋液10.00mL,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性,消化NaOH溶液VmL,另取稀釋液10.00mL,加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為Wg。
①取10.00mL稀釋液的過(guò)程中,酸式滴定管的初始液面為0.20mL,左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液,此時(shí)眼睛應(yīng)該___。
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈:___。
③原無(wú)機(jī)混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。
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【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下: 已知:(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+
(1)配制溶液
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 配制飽和Na2SO3 溶液,測(cè)溶液的pH | pH 約為 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成兩份,向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黃色 |
① 用化學(xué)用語(yǔ)表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因:__。
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii 和 iv:
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液變綠色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液沒有明顯變化 |
② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象:__。
(3)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v:
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
v | 向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液變黃色 |
vi | 向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A | 溶液變淺橙色 |
③ 實(shí)驗(yàn) vi 的目的是__。
④ 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 v 中現(xiàn)象:__。
⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii~v,可推測(cè):Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān),__。
⑥ 向?qū)嶒?yàn) v 所得黃色溶液中滴加__,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。
(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
a.K 閉合時(shí),電壓為a。
b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后,電壓增大了b。
⑦ 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:__。
⑧ 有同學(xué)認(rèn)為:隨溶液酸性增強(qiáng),溶液中O2 的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是__,測(cè)得電壓增大了 d(d < b)。
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【題目】水是一種重要的自然資源,水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有______(填標(biāo)號(hào))。
a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)廢鐵屑表面附有鐵銹,鐵銹的主要成分為______,步驟③的具體實(shí)驗(yàn)操作有____。
(3)水解、聚合要嚴(yán)控pH和溫度。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則______。寫出水解、聚合反應(yīng)生成PFS的化學(xué)方程式:_________。
(4)步驟⑥相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_________。
(5)污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液
(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L,c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L,則此水的硬度為______。
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