A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應(yīng)式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.2v正(A)=v逆(B)

【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和NO的混合物中含有的分子數(shù)為

B.1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為

C.g完全水解形成的膠體粒子數(shù)為

D.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的極性共價鍵數(shù)為

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是

B.每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

A.電子方向：電極IV→A→電極ⅠB.電極Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生氧

C.電極I發(fā)生還原反應(yīng)D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰廢水過程中由于無二次污染，而備受關(guān)注．該過程由兩步反應(yīng)組成：

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng) ______ ．

工業(yè)含磷廢水中含大量的，可通過投放鎂鹽進行除磷．

投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是 ______ 當(dāng)pH較高時，磷去除率下降的原因是 ______ ．

若處理后的廢水中時，試計算溶液中的寫出計算過程，已知

若廢水中還含有大量的，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體，可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

實驗表明，其他條件相同時學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知時，反應(yīng)時間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出時反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖。

A.v（A）=0.5mol/（L·s）

B.v（B）=0.5mol/（L·s）

C.v（C）=0.8mol/（L·s）

D.v（D）=1mol/（L·s）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O