科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下:向硝酸酸化的硝酸銀溶液()中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:
①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法:取上層清液,滴加_________,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+。
②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag,檢驗(yàn)方法:取出少量黑色固體,洗滌后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加__________(填試劑),產(chǎn)生_________(填現(xiàn)象)。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有,乙依據(jù)的原理是______。(用離子方程式表示)o
針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
I | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
II | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
III | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
(資料: -生成白色沉淀AgSCN)
(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明存在___________(填離子符號(hào))。
(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生
假設(shè)b:空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生
假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設(shè)d:溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+
下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b
①實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色。
②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來(lái)驗(yàn)證。其中甲溶液是___________,分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,_______ (“前者”或“后者”)紅色更深。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。
(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________molL-11min-1。
(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____,溫度升高,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。
A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時(shí)分離出CH3OH
(5)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 體系壓強(qiáng)保持不變 B 混合氣體總質(zhì)量保持不變
C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1 mol CH3OH
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6,顯酸性B.T℃ 下,水的離子積常數(shù)為1×10-12
C.T<25℃D.純水僅升高溫度,可以從a點(diǎn)變到d
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈;f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.顯酸性的溶液是酸溶液,顯堿性的溶液是堿溶液
B.鹽促進(jìn)水的電離,酸堿抑制水的電離
C.常溫下,某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L,該溶液不一定是堿溶液
D.中性溶液即pH=7的溶液
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【題目】在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量
B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的百分含量
C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度
D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)
B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小
C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W
D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示),
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span> Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過(guò)濾→適量鹽酸調(diào)pH
B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無(wú)水MgSO4的方法與第②步相似。
C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。
(1)海水淡化的常用方法有_____(請(qǐng)寫(xiě)出一種)
(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式),過(guò)濾之后,再加入適量鹽酸。
(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________
步驟I和步驟II操作的最終目的是_________
(4)配平步驟II操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____
若有48g溴單質(zhì)生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol
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【題目】(1)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
常溫下,某Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液呈_____色,則該溶液呈 ______ 性,原因是 ______(用離子方程式表示),若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_________,
(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS- + H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)(不考慮溫度變化),電離平衡向 ______ 移動(dòng)(填“左”或“右”)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向______ 移動(dòng)(填“左”或“右”),pH ______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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