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【題目】美國科學(xué)家目前開發(fā)出了一種新技術(shù),將能放射出粒子的砹原子裝入形狀類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管中,這種肉眼看不見的微型核彈可以搜索、確認并定向摧毀身體任何部位的癌細胞.下列有關(guān)說法中正確的是(

A.放射性At原子中,核外電子與核內(nèi)中子數(shù)之差為133

B.根據(jù)元素周期律推知:砹單質(zhì)是種有色固體,AgAt是一種不溶于水的固體

C.類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管是一種高分子化合物

D.構(gòu)成碳納米管的微粒直徑在之間,它實際上是一種膠體

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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是

A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

B. 等物質(zhì)的量濃度的XY、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pHXYZ

C. Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)

D. Z的原子序數(shù)比Y9

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【題目】一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)2Z(g) ΔH0,反應(yīng)達到最大限度前,測得X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如表所示:

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問題:

103min內(nèi),用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)___。

2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時間的變化規(guī)律,得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a___。

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件為___。

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【題目】下列物質(zhì)屬于同系物的是( )

A. B. CH3CH2ClCH2ClCH2CH2Cl

C. C2H5OHCH3OH D. CH3CH2CH3CH2=CHCH3

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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(

A.X所在主族中,X的簡單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強

B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物,故元素非金屬性R小于W

C.在同周期中,W的含氧酸酸性最強

D.Y的氫化物可以與水反應(yīng),產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體

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【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞試液;

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

1)以上步驟有錯誤的是____。

2)用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手握_______(填酸式堿式)滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

3)若測定結(jié)果偏高,其原因可能是_____。

a.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

b.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

c.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

d.滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡

4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:_________mol·L1。

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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

(1)某學(xué)習小組用如圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵,請你一起參與該小組的活動。

①裝置A 中儀器 a的名稱是 ______ 。

②裝置B的作用是 ______ ,C 中的試劑 ______ 。

③實驗開始時先點燃 ______ 處酒精燈;裝置 E的作用為 ______ 。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

②簡述由晶體得到無水氯化鐵的操作: ______

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【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:__________。

2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(填”“n。

3)常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水電離出來的cOH)=__________。

425 ℃時,將a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c)=cCl),則溶液顯________(填”“)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

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【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置:

(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,

2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

3)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為3.6 g,計算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol;

4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,科學(xué)家用乙烷C2H6作為燃料,氧氣作助燃劑,鉑作電極,稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液。制作了一個燃料電池,提高了乙烷的利用效率乙烷燃料電池的正極電極反應(yīng)式:_____________。負極電極反應(yīng)式:_________電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的PH_____________(填增大”“減小不變)。

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【題目】有氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是

A. 4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②

B. 溶液等體積混合后pH > 7,則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH4+)①>②

D. 向溶液中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同

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同步練習冊答案