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【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。
(1)在T ℃時(shí),將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
②達(dá)上述平衡后,其他條件不變,升高溫度,υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”),υ正和υ逆的關(guān)系為υ正___________υ逆(填:“>”、“=”、“<”),最后二者相等。
③該條件下達(dá)到平衡時(shí),向容器內(nèi)充入惰性氣體,增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),NH3的體積分?jǐn)?shù)將(填:“變大”、“不變”或“變小”)。________
(2)在T ℃時(shí),將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改變的條件可能是______。
a.升高溫度,同時(shí)加壓b.降低溫度,同時(shí)減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度
(3)在T ℃時(shí),將0.6 mol H2和0.4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)(MPa)隨時(shí)間變化如圖所示:8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。
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【題目】某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢,因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。
(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,原因是______。
(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)和金屬的防護(hù)密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)將反應(yīng)2Ag++Cu = 2Ag+Cu2+ 反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.
則Ag 發(fā)生的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”),X極的電極反應(yīng)式為_______,該電池放電時(shí),鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條,則甲池為__________池(裝置),X的電極名稱是_________。
(2)鉛蓄電池是當(dāng)今生活中應(yīng)用比較廣泛的一種可充電電池,總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為_______________;充電時(shí),鉛蓄電池的正極應(yīng)與直流電源的________極相連,該電極的電極反應(yīng)式為_____。
(3)金屬的防護(hù)方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處;反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為______________,若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______________。
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【題目】下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是
A.溶液中:
B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲郏劲
C.室溫下,的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中:
D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H++OH-=H2O; △H =-57.3 kJmolˉ1
C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H =-285.8 kJmolˉ1
D.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;△H=-38.6kJ· mol-1
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【題目】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2 mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同)。
②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇______和______。
(2)某溫度下,在1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物質(zhì)的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的濃度變化表示0~2 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A.v正(X)=v逆(X)
B.單位時(shí)間內(nèi)有2 mol X生成同時(shí)有1 mol Y生成
C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1
B. 圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C. 據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D. 圖丁表示25℃時(shí),用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】常溫下,金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知:pM=-lgc(Mn+),且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4
D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為:pM=lgKsp- nlgc(OH-)
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【題目】在時(shí),碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)
D.在25℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500
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【題目】對于反應(yīng)2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g), R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步:2N2O5 NO2 +NO3 快速平衡;
第二步:NO2 +NO3 →NO2 +NO+ O2 慢反應(yīng);
第三步:NO+ NO3 →2NO2 快反應(yīng);其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡。下列表述正確的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應(yīng)的活化能較高
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