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【題目】(一)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為

Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g) ΔH>0

完成下列填空:

1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有________。

2)已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4010min的平均反應(yīng)速率為_____。

3)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)___。

a.平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小

cNi的質(zhì)量減小 dυ[Ni(CO)4]增大

(二)已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol1,一定溫度下,將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

1)下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

2)若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3sNO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)___mol·L1·s1。

3)達(dá)到平衡后,若向該恒壓容器中再充入0.5molHe,則平衡將__(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

4)該反應(yīng)在溫度分別為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

b.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:AC

c.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(三)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

已知:

C4H10(g) C4H8(g)H2(g) ΔH1

C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) ΔH2=-119kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1____kJ·mol1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x___0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是___(填標(biāo)號)

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__

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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.為了確保得到氧化鋁通常向?yàn)V液中通入CO2要過量

C.殘?jiān)蛛x可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

D.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3

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【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+Al3+、Cl-NO3-

不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+I、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+

SO42-、MnO4-

不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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【題目】NaOH溶液中緩慢通入氣體,溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度:

B.a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足:

C.c點(diǎn)溶液滿足:

D.a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足:

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【題目】NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NOx被氧化

C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NANA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原

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【題目】下列離子方程式正確的是(

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClOFe(OH)3氧化為FeO42-3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

D.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3+H2O

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【題目】廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag、石墨及少量HgMn等)的正極片中回收銀的工藝流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.①中會產(chǎn)生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag2NH3·H2O =[AgNH32] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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【題目】是制備電池的重要原料。室溫下,溶液的pH的變化如圖甲所示,溶液中的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖乙所示

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.P元素的粒子有、

C.增大,溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于溶液溶解,當(dāng)pH達(dá)到時(shí),幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖可以判斷:若,反應(yīng)

B.圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲大

C.根據(jù)圖,若除去溶液中的,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)

D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液,pH隨加入鹽酸體積的變化

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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