及相關(guān)信息如下.物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3―112.076.0137.5均為無色液體.遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫.兩者互溶 POCl32.0106.0153.5(1)儀器a的名稱為 ,(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為 ,(3)實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率.對(duì)此采取的操作是 ,(4)裝置B的作用除觀察O2的流速之外.還有 ,(5)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃.原因是 , II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后.待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫.準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品.置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解.將水解液配成100.00mL溶液②取10.00mL溶液于錐形瓶中.加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大.且難溶于水)④以硫酸鐵溶液為指示劑.用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓).到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液.(6)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ,(7)測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ,(8)已知Ksp.據(jù)此判斷.若取消步驟③.滴定結(jié)果將 .">
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【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體,遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱為_______________________________;
(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對(duì)此采取的操作是_________________________________;
(4)裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;
(5)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)
④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________;
(7)測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將_______。(填偏高,偏低,或不變)
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【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)溫度為時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,則______(填“增大”“減小”或“不變”),再次達(dá)到平衡后,的平衡濃度為,則反應(yīng)的_____(填“>”“=”或“<”)0。
(2)溫度為時(shí),若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)溫度為時(shí),上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行,則達(dá)到平衡后,的物質(zhì)的量__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol,理由是___________。
(4)已知水解可生成亞磷酸。常溫下,溶液的,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成,則的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(5)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可被氧化為。與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。
①為獲得盡可能純的,pH應(yīng)控制在_________。
②已知:25℃時(shí),的電離常數(shù)為,,,則時(shí),溶液中_________。
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【題目】(1)3mol甲烷燃燒時(shí),生成液態(tài)水和二氧化碳,同時(shí)放出2670.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時(shí),吸收2.7kJ的熱量,寫出其熱化學(xué)方程式:___。
(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol,則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。
(4)2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
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【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,與具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù);Z元素位于元素周期表的第11列.請(qǐng)回答:
(1)Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________.
(2)W的簡(jiǎn)單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵.(填軌道名稱)
(3)比較Y的含氧酸的酸性:__________(填“>”或“<”),原因?yàn)?/span>___________________.
(4)關(guān)于Z的化合物(EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)的說法正確的是_____選項(xiàng)字母).
A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵
B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、
C.的組成元素的第一電離能順序?yàn)?/span>
D.與互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體形
(5)某離子型氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①的配位數(shù)為__________________.
②是一種儲(chǔ)氫材料,遇水會(huì)緩慢反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.
③若該晶胞的密度為,則晶胞的體積為______________.
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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有著非常重要的意義。
(一)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡___移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(二)工業(yè)上合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是___(填編號(hào))。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛?/span>(保持容器體積不變)
②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=__。
從11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為___(填編號(hào))。
A.a B.b C.c D.d
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【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。
測(cè)定時(shí)刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.t1~t4時(shí)刻,A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B2C
D.增大壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
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【題目】25℃時(shí),Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
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【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【題目】下列說法或表示方法不正確的是( )
A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH= +1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol
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【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):+Ba2++OHBaCO3↓+H2O
C.溶液丙與I、、可以大量共存
D.溶液甲中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()
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