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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是
A.往稀氨水中加水,溶液中的值變小
B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na+)大。①>②>③
C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)
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【題目】工業(yè)上用鄰苯二酚為原料,利用下列方法合成農(nóng)藥克百威的主要中間體——呋喃酚。
(1)鄰苯二酚苯環(huán)上的一氯代物共有________種;已知X屬于氯代烴,則X的分子式為________。
(2)呋喃酚中含有的官能團(tuán)名稱是________。
(3)用________鑒別C和D,C能夠發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(4)與A互為同系物,且碳原子數(shù)比A多1,分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有________種;N與E互為同分異構(gòu)體,且N含有酯基和苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上只有一種等效氫,寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。例:由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為。_____________
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【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。氣體AB遇空氣變紅棕色,C原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,D在同周期元素中電負(fù)性最大,E的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色;卮鹣铝袉栴}:
(1)A原子有________種能量不同的電子;D原子的M能層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。
(2)元素A的第一電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)元素B的第一電離能;AB2-的立體構(gòu)型是________;氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。
(3)元素C與D所形成的化合物的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________.
(4)E基態(tài)原子的核外電子排布式為________,將E單質(zhì)的粉末加入A的簡單氣態(tài)氫化物的濃溶液中,并不斷鼓入空氣充分反應(yīng),得到深藍(lán)色的溶液,該反應(yīng)的離子方程式是________。
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【題目】常溫下,向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度
B.當(dāng)V(KOH)=5mL時(shí),c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
C.當(dāng)V(KOH)=20mL時(shí),溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D.當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1
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【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱,下列說法中,正確的是( )
A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實(shí)驗(yàn)
C. 為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時(shí)速度要慢
D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等
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【題目】二氧化氯(ClO2))是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液,再以NCl3溶液和NaClO2反應(yīng)制得ClO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
①pH≤2時(shí),ClO2與I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_________________。
②在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+,ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。
①NCl3的電子式為________,其中氯元素的化合價(jià)是________;NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解,其化學(xué)方程式為_________________。
②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2,NaClO和NaCl,其化學(xué)方程式為______________。
③NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)有下列兩種方法制備ClO2:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是_______________。
(4)電解獲得NCl3溶液的化學(xué)方程式為__________________。
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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【題目】常溫下,向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液,混合溶液中lgX隨pH變化關(guān)系如圖所示,圖中X表示或或。下列說法正確的是( )
A.Ka2(H3A)的數(shù)量級為10-7
B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關(guān)系
C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時(shí),=100.6
D.KH2A與K2HA等物質(zhì)的量混合的溶液中:3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]
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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因?yàn)?/span>HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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