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【題目】I.(1)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應(yīng)式為_____________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,________(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。
II.如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)乙池中石墨電極為___________極,發(fā)生_____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體
D. 圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
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【題目】在一定溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2+3H2 = 2NH3ΔH=-92 kJ/mol
B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多
D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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【題目】I.已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 | Ka=6.2×10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。
(2)25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________ (填序號(hào))。
(3)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN),下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)>c(OH) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH) c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問題:
(1)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L,若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________
(3)向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+,寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10,Ksp(HgS)=6.4×10)
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【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是
A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1
B.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ
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【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
(1)圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖,t1、t3、t4 時(shí)刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號(hào))
A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4時(shí)改變的條件是________________。
現(xiàn)進(jìn)行如下研究:在773K時(shí),分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(2)反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率為___________,該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>,則此時(shí)V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。
(4)由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______(填“甲”“乙”或“丙”)。在此溫度下,若起始充入4molN2和12 molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。
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【題目】用化學(xué)知識(shí)填空:
(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知:①C3H8(g)= CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol
②C3H6(g)= CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=== C3H6(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·mol。
(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式: ______________________。
(3)3mol甲烷燃燒時(shí),生成液態(tài)水和二氧化碳,同時(shí)放出2 670.9kJ的熱量,寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________
(4)如圖是298 K、101 kPa時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(5)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol Cl—Cl 的鍵能為247 kJ·mol,H—H的鍵能為436kJ·mol則H—Cl的鍵能為______________kJ·mol
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【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)_____。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填字母編號(hào))_____________。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
___FeSO4+__K2O2-__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,發(fā)揮的作用是___________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調(diào)節(jié)溶液的
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【題目】CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
A.降低溫度B.增加壓強(qiáng)C.用高效催化劑D.增大CO 的濃度
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