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【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是(

A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a

C.物質(zhì)YNaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為:N2H44OH4e=N24H2O

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【題目】有機物M)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)M的說法不正確的是(

A.互為同分異構(gòu)體

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1 molM分別與足量的NaNaHCO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為11

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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔHb,則a<b

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【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源,同時也是重要的化工原料。

Ⅰ.石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10CH4、C3H6C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知:iC4H10(g)CH4(g)C3H6(g)

iiC4H10(g)C2H6(g)C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。

1的名稱是___;其一氯代物有___種,結(jié)構(gòu)簡式分別是___。

2660℃時,取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii,經(jīng)過30min達(dá)到平衡,C2H6的體積分?jǐn)?shù)為

①達(dá)平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為___,30min內(nèi),用C2H6表示的平均反應(yīng)速率vC2H6)為___。

②達(dá)到平衡時,CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%(精確到0.1)。

Ⅱ.用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸(聚酯纖維)的路線如下:

3)①寫出AB的化學(xué)方程式:__,反應(yīng)類型是___。

②若1mol1mol酯化反應(yīng)的生成物中含兩個環(huán),寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___;若生成物中只含一個環(huán),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(4.5%Cr2O3,還含Fe2O3FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

請回答下列問題:

1Fe2O3、MgOFeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

4Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___

6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH6.88.8的目的是___,Cr(OH)3Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。

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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

A.NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量為中和熱

B.反應(yīng)條件與反應(yīng)所需活化能有關(guān),與反應(yīng)熱無關(guān)

C.若一個反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能,則反應(yīng)

D.已知的燃燒熱為,則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

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【題目】草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體(組成為H2C2O4·nH2O)中H2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實驗: w g 草酸晶體配成 250mL 溶液; 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中, 加入適量稀H2SO4 后,在錐形瓶底部墊一張白紙,用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O

請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(2)步驟中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ _______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____

(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管(填),判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1;草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________;在實驗過程中,錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,再用草酸溶液潤洗,對測定結(jié)果造成的影響是_______(填偏大偏小無影響)

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【題目】中醫(yī)認(rèn)為,明礬[KAlSO42·12H2O]具有解毒殺蟲,燥濕止癢,止血止瀉,清熱消痰的功效。實驗室用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的FeMg雜質(zhì))制取明礬的流程如下圖所示。請回答下列問題:

(1)明礬溶于水后呈________性(填);其原因是______(用離子程式表示)。

(2)明礬溶于水后所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

(3)向明礬溶液中逐滴加BaOH2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH_____7(填“>”、“<”、“=”),離子反應(yīng)總方程式為_________________

(4)為盡量少引入雜質(zhì),流程中的試劑應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。

A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

(5)流程圖中沉淀的化學(xué)式為_________________

(6)已知:Kw=l.0×10-14,AlOH3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13:則AlOH3NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________________

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【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。

(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極___________________________,正極___________________________

(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ (填序號)。

A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

(3) 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上(填“正”或“負(fù)”)。

(4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時間后,測得溶液的 pH 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。

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