（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時(shí)，飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質(zhì)的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)（如SO42-），可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）陽離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設(shè)想，假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時(shí)使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時(shí)制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時(shí)，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級(jí)電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式；已知

，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。

【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ．

（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。

（2）可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為________。

（3）科學(xué)家合成了一種陽離子“”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。

（5）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為，鍵的鍵長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體的層間距為________cm。

。

【題目】2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國科學(xué)家弗朗西絲阿諾德、美國科學(xué)家喬治史密斯和英國科學(xué)家格雷戈里溫特三位科學(xué)家2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼�以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。獲獎(jiǎng)?wù)咭呀?jīng)利用達(dá)爾文原理開發(fā)出造福人類的新型化學(xué)品。第一個(gè)藥物阿達(dá)木單抗于2002年獲批，用于治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎、銀屑病和炎癥性腸病，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示：

（1）阿達(dá)木單抗中碳原子的雜化方式為________，所含元素中前10號(hào)元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。

（2）弗朗西斯阿諾德主要研究酶的定向進(jìn)化，金屬酶含有一種或幾種金屬離子，金屬酶種類很多，以含鋅、鐵、銅的酶最多，如鐵金屬酶一細(xì)胞色素，也有含有鉬、錳等其他金屬離子的酶。

基態(tài)Fe原子中，核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為________，的價(jià)電子軌道表示式為________，檢驗(yàn)常用KSCN溶液，其陰離子的等電子體為________任寫一種分子。

與Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但Ca的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比Fe低，原因是________。

（3）是人體多種酶的輔助因子，其與某有機(jī)物生成的配位離子圖具有酶的某些特性。該離子中存在的化學(xué)鍵有________。

離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

（4）如圖3是晶體的結(jié)構(gòu)，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

晶胞中鐵離子處于氧離子圍成的________填空間結(jié)構(gòu)空隙。

若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為，則晶體的密度為________阿伏加德羅常數(shù)用表示。

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______填元素名稱。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

分別往待測(cè)溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____________________；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。