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【題目】鹽類水解程度的大小可用“水解度”來表示,NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。常溫下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液與20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和,所得溶液pH為10(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計),則所得NaA溶液的水解度為
A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%
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【題目】目前科學(xué)家正在研究和完善一種以葡萄糖(C6H12O6)為燃料的微生物酸性燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池工作時有關(guān)說法正確的是
A.每消耗1 mol O2,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L
B.N電極為該電池的正極,M極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.H+將會從M極區(qū)向N極區(qū)遷移
D.溫度越高供電效果越好
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【題目】甲酸溶液的pH=6,乙酸溶液的pH=2,則下列敘述正確的是
A.甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400∶1
B.甲、乙兩溶液均呈酸性
C.甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度
D.甲、乙兩溶液等體積混合后溶液的pH=4
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【題目】25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10—5
C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋,其溶液中c(H+)·c(X-)增大
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)= + c(Z-)+c(OH-)
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【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實(shí)驗裝置如圖所示,夾持裝置已略去)
(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實(shí)驗中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進(jìn)入。
(2)冰水冷卻使其結(jié)晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結(jié)晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調(diào)節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中,維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。
(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,原因是________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定
(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測定三次,平均消耗17.30mL標(biāo)準(zhǔn)液,則樣品的純度為___________。
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【題目】苯甲酸鈉是一種常見食品防腐劑。實(shí)驗室制備苯甲酸的裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 難溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
苯甲酸鈉 | 144 | ---- | 249.3 | 易溶于水 |
(1)制備苯甲酸:在三頸燒瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸,放入碎瓷片后,加熱至沸騰,加入12.8g高錳酸鉀,加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻,分離出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是_________,其進(jìn)水口是________(填“a”或“b”)。
②已知三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為+6MnO4-+18H+→+6Mn2++14H2O,在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲苯____性。
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有________(填字母)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.直形冷凝管
④分離出粗品苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是MnSO4和___,為進(jìn)一步提純,應(yīng)采用的操作方法是______。
(2)制備苯甲酸鈉:控制溫度為70℃,向三頸燒瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液,充分反應(yīng)后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭,并將混合物過濾,得到無色透明的苯甲酸鈉溶液,將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。
⑤控制溫度為70℃的方法是_______。
⑥加入活性炭的作用是___________。
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉,則苯甲酸鈉的產(chǎn)率________。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗對Na2S純度要求較高,利用項圖所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按下圖所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,過濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是______。
A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗
B.抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時,可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體
D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)
(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答:
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______;
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______,產(chǎn)品的純度為______(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實(shí)驗如下:
實(shí)驗 編號 | 實(shí)驗溫度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸餾水體積 /mL | ||
體積/mL | 濃度/mol/L | 體積/mL | 濃度/mol/L | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
下列有關(guān)說法不正確的是______。
A.該同學(xué)在實(shí)驗中采用的研究方法是實(shí)驗比較法
B.實(shí)驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C. 實(shí)驗①和③溶液變渾濁的時間相同
D.其他條件不變時,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗③和實(shí)驗⑤
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,合成硫酰氯的實(shí)驗裝置如下圖:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol;
②硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲為儲氣裝置,用于提供氯氣,則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。
(2)在上圖方框內(nèi)所缺裝置為洗氣瓶,瓶內(nèi)應(yīng)裝的試劑是______________________。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,分離產(chǎn)物的方法是(填字母)____。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)為提高本實(shí)驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。
①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設(shè)計一個簡單實(shí)驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng):__________(簡要描述實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選,供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
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【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是
A.純凈的重水(D2O)中,pD=7
B.溶解有NaCl的重水溶液,其pD=7
C.純凈的重水中(D2O),c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
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【題目】稀氨水中存在電離平衡NH3·H2O NH4++OH-,下列敘述正確的是
A.加水稀釋后,溶液中c (H+)減小
B.通入少量HCl(g)后,溶液中c(NH4+)減小
C.加入少量濃氨水,電離平衡逆向移動
D.加入少量NH4Cl固體,溶液的pH減小
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