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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+

試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變紫色氧化性:H2O2I2

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【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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【題目】1)在25℃條件下將pH12的氨水稀釋過程中,下列說法正確的是___。

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不變

C.能使溶液中比值增大

D.此過程中Kw增大

225℃時(shí),向0.1mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是____(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H)

③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH)減小

3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)

______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

_______兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH0.1mol

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【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)

B.一定條件下,2 mol SO21 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)濾渣的成分為_________________(填化學(xué)式),過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗,用化學(xué)方程式表示其清洗原理:______________。

(2)加入H2O2一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,分析產(chǎn)生氣泡的原因:____________(用文字表達(dá))。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并____________________。萃取分液的目的是______________(填字母)

A.除去水溶液中的鐵離子

B.增加鎂離子在水中的溶解度

C.富集鐵元素,可以回收利用

(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置后,進(jìn)行操作:______________________________,確定沉淀完全后,再過濾、____________________________________,得到MgCO3·3H2O。

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【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)>c(OH),則下列關(guān)系一定正確的是(  )

A. c(Na)=c(HB)+2c(B2-)+c(OH)

B. c(Na)=0.1 mol/L≥c(B2-)

C. HB的水解方程式為HB+H2OB2-+H3O

D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(HB)>c(B2-)>c(OH)>c(H)

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【題目】汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶,汽車尾氣中含有CONOx等有毒氣體,其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖:

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

2)對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO2NOx ="=" 2xCO2N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí),該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積_____________________L。

3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物,還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,將a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇: CO(g)2H2(g)CH3OH(g);△H -b kJmol-1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

D.再充入1 mol CO3 mol H2

經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) 0.4 mol/Lc(H2)0.4 mol/L、c(CH3OH)0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v___________v(填>、<或=)。

4)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料,又是一種新型的燃料,最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極加入甲醇,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時(shí),固體電解質(zhì)里的O2-_______極移動(dòng)。

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【題目】氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答:

1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

2298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題:

① 298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____L·mol1(精確到0.01)。

下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.氣壓恒定時(shí)。

若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)="0.6" mol,n(N2O4)="1.2" mol,則此時(shí)V(正)___V(逆)(“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中ab、c、d、e五個(gè)點(diǎn),

①b點(diǎn)時(shí),溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______;

c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③de點(diǎn)對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d______e(、“=”)。

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