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【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是( )

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NO

B.pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-

D.甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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【題目】已知:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=-41kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8kJ

0

0

1

4

熱量變化:QkJ

下列說法中,不正確的是(

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有關(guān)說法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化,則反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時(shí),SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 硅太陽能電池

B. 鋰離子電池放電

C. 火箭的燃料燃燒

D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知下列物質(zhì)在 20 ℃下的 Ksp 如下,試回答下列問題:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

2.0×10-12

120 ℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。

2)向等濃度的 KCl KBr 的混合溶液中逐漸加入 AgNO3 溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),__________

3)測定水中 Cl-含量時(shí),常用 Ag進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是_____。

AKBr BKI CK2S DK2CrO4

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【題目】I.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極 X 的材料是__________填化學(xué)式);電解質(zhì)溶液 Y ______填化學(xué)式)。

(2)銀電極發(fā)生______氧化還原)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為_________;X 電極反應(yīng)式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH

請回答下列問題:

(1)已知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e-2OH- ===Zn(OH)2,則正極反應(yīng) _____________

(2)放電時(shí),_____(負(fù)”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時(shí),電池的負(fù)極與電源的_____(填正極負(fù)極),充 電時(shí)與電池負(fù)極相連的電極反應(yīng)為__________

III.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題: (1)該燃料電池的總反應(yīng)為_________。

(2)Pt(a)電極是電池的_____(填負(fù))極,電極反應(yīng)式為:__________; Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。

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【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液, 乙為 0.1 mol·L-1 HCl 溶液,丙為 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的 pH=_____

2)丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH-)的大小關(guān)系為 _____

A. == B. => C.=< D.無法判斷

4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如圖所示兩 條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____( 1” 2”)

a=_____mL。

5)將等體積的甲溶液和丙溶液混合后,溶液呈_____(酸性、中性堿性”)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:

B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.足量,改變起始充入的濃度,達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后,濃度下降了則反應(yīng)速度為

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【題目】一種新型的乙醇電池(DEFC)是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì),在 200℃左右時(shí)供電( ), 32 , 。 應(yīng) C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是(

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng):O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時(shí)電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a

D.溶液中 H+ a 電極移動(dòng)

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【題目】某密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A.加入少量A,B的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率不變

D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡常數(shù)不變

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