【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應 ，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應時達到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

A.AB.BC.CD.D

【題目】對于反應A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

【題目】在容積為L的密閉容器內，物質D在時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為

B.根據如圖該反應的平衡常數表達式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，則HX為強酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），則HX為弱酸。

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關系是____。

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HX是___ 酸（填“強”或“弱”）。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。

【題目】已知反應： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產生的物質的量如表：

下列說法正確的是

A.前20min的反應速率

B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

A.時間內

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數，與的轉化率相等

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)?/span>____，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：請選用其中合理的數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=____。

A.等溫下，物質的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小：③ > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解