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【題目】11、濃度均為 的和 ,在一定條件下發(fā)生反應 ,測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.平衡時CO與的物質的量比為
B.由大到小的順序為
C., p條件下,該反應時達到平衡點X,則
D.隨著溫度升高,該反應的平衡常數減小
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
A | B | C | D | |
圖示 | ||||
相關 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后,針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對于反應A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中,速率最大的是( )
A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1
C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】在容積為L的密閉容器內,物質D在時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,下列敘述錯誤的是
A.從反應開始到第一次達到平衡時,B物質的平均反應速率為
B.根據如圖該反應的平衡常數表達式為
C.若在第5min時升高溫度,則該反應的正反應是吸熱反應,反應的平衡常數增大,B的反應速率增大
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量,A的物質的量變化情況符合a曲線
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【題目】常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,若a ___7(填“>”“<”或“=”),則HX為強酸;若a ____ 7(填“>”“<”或“=”),則HX為弱酸。
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關系是____。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,HX是___ 酸(填“強”或“弱”)。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。
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【題目】已知反應: 某溫度下,在4L密閉容器中加入納米級并通入,記錄不同時間產生的物質的量如表:
時間 | 20 | 40 | 60 | 80 |
下列說法正確的是
A.前20min的反應速率
B.達平衡時,至少需要從外界吸收的能量為
C.增大,可以提高水的分解率
D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果
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【題目】時,在的密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應:,測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是
時間 | 正和逆比較 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.時間內
B.時,若升高溫度或再充入氣體,都可以提高的轉化率
C.時,正逆
D.時,平衡常數,與的轉化率相等
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該學生的實驗操作如下:
A.用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶,加入2滴酚酞
B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下酸式滴定管用標準液的潤洗后,將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復操作2次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。
(2)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______變?yōu)?/span>____,即到達滴定終點。
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是________
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
(4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下:請選用其中合理的數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度:c(NaOH)=____。
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【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是( )
A.等溫下,物質的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小:③ > ② > ①
B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為:① > ② > ③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
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