請(qǐng)回答下列問題：

（1）氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

①流程中試劑W的名稱是 ________________。

②流程中濾渣的主要成分是________________（填化學(xué)式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，則電解開始時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。

A.“會(huì)加快冰雪的融化”是因?yàn)樘岣吡吮�點(diǎn)

B.“會(huì)造成綠化植物死亡”是與鹽析有關(guān)

C.“會(huì)造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)

D.“會(huì)加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)

（3）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列過(guò)程探究其組成：

請(qǐng)回答下列問題：

①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________（填名稱）。

②若取融雪劑樣品a g，通過(guò)上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________________________。

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

【題目】甲醇、天燃?xì)馐侵匾�的化工原料，又可作為燃料．利用合成�?/span>主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O）：①，②，③。

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算 ______ 已知，則 ______。

（2）在容積為的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）。

①在時(shí)段，反應(yīng)速率為 ______ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為 ______ 。

②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判斷理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在和與和條件下該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率相同，若，則P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______。

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。

(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過(guò)量的Ｂ元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)__________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

（1）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物的儀器--動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀已獲得實(shí)際應(yīng)用．它的工作原理如下圖所示，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的、碳?xì)浠�合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車?yán)�用這一技術(shù)將、轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：

①

②

③

則 ______（用和表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將和置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：

①在與反應(yīng)時(shí)，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有 ______填編號(hào)。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強(qiáng) 分離出 減小

②時(shí)，將投料比為1的和的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，試計(jì)算反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)______。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

③若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)將容器的容積快速壓縮為1L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷表格中畫出內(nèi)，容器中物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間變化的曲線圖______。

（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)，在有氧條件下，其脫氮原理是：和在催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如圖所示，圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過(guò)程，其原因可能是回答兩條： ______。

① M、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時(shí)浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

【題目】25℃時(shí)，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 25 ℃時(shí)，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mL

D. 滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

A. 該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B. 該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=Li

C. 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連