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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.二茂鐵分子中存在π鍵
B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA
C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1
D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
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【題目】納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示,下列說法正確的是( )
A.化合物甲、乙均為手性分子
B.化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面
C.化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C
D.化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙
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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A.溶液酸性:A>B>C
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O
C.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時(shí),溶液呈弱酸性
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和 s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol L -1t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為:Z>Y
C.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.v的電子式可表示為
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【題目】目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一,如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起全世界的關(guān)注:
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應(yīng)中,雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平: ______ ;
(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
,得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間 | ||
CO | CO | |||||
1 | 650 | 2 | 4 | 5 | ||
2 | 900 | 1 | 2 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為 ______ ;
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ______ ;
單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO
容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化混合氣體密度不再變化
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值如下表,則反應(yīng),在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值 ______ .
氣化反應(yīng)式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
請(qǐng)寫出CO除的熱化學(xué)方程式 ______ .
(4)時(shí),和的溶度積常數(shù)分別是和,某含有沉淀的懸濁液中,如果加入等體積的溶液,若要產(chǎn)生沉淀,加入溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 ______ .
(5)時(shí),在醋酸中加入V溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 ______ .
A.的溶液和的溶液中,由水電離出的相等
B.①點(diǎn)時(shí),此時(shí)溶液中,
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的
D.③點(diǎn)時(shí),此時(shí)溶液中
(6)如圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的和熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ______ ;
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ______ 極填“C”或“D”相連.
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11
B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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【題目】綠水青山就是金山銀山,生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)利用某些催化劑,成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:①
②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應(yīng)的________;某溫度下,反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、,則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。
(2)溫度為℃吋,在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度() | 物質(zhì)的平衡濃度() | |
Ⅰ | |||
Ⅱ | |||
Ⅲ | |||
Ⅳ |
①平衡時(shí),容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強(qiáng)之比___________。
②溫度不變,容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、(g)各mol,則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似),利電用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
①a、b、c、d四點(diǎn)的水溶液中,由水電離出氫離子濃度大于 的是________________,原因?yàn)?/span>_____________________。
②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”,“=”或“<”)c點(diǎn)的溫度。
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.如圖表示同溫度下,的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線
C.如圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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