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【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.曲線N表示pH的變化關系

B.交點e的溶液中:c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)

C.d點溶液中:c(H)c(OH)c(Y2)c(HY)c(K)

D.Ka2(H2Y)104.3

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【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)

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【題目】在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是(

A.COH2S的轉(zhuǎn)化率之比為11

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COSH21mol,平衡不移動

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【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為5880%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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【題目】一定條件下,在體積不變的密閉容器中,能表示反應: X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1mol硝基46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

B.液與溶液中的數(shù)目相同

C.標準狀況下,三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為

D.FeI2溶液中通入適量,當有被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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【題目】現(xiàn)代膜技術可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是

A.M室發(fā)生的電極反應式:2H2O4eO24H

B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應是:B(OH)4HH3BO3H2O

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.b膜為陰離子交換膜

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中,含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2OH2O的混合物中,含有的中子數(shù)為9 NA

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【題目】某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的XY,在催化劑的作用下發(fā)生反應:X(g)Y(g) 2Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A.反應02min末的平均速率υ(Z)0.2 mol/(L·min)

B.2min4min間,υ(X)<υ(Y)

C.生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,再充入1.2 mol X0.6 mol Y,X的轉(zhuǎn)化率將減小

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【題目】反應COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達到平衡時,下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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