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【題目】某課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后,用如圖裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:
(1)實驗一:將開關(guān)K與a連接,則乙電極上的反應(yīng)式為___________________________________。
(2)實驗一結(jié)束后,該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕,這種金屬保護(hù)的原理名稱是______________________。
(3)實驗二:開關(guān)K與b連接,則甲為________極(填“正”“負(fù)”“陽”或“陰”);
(4)對于實驗二,下列說法正確的是________(填字母編號)。
A.溶液中Na+向甲極移動
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
(5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體,若剩余溶液體積為200 mL,則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。
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【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿,則下列敘述錯誤的是( )
A.A氣體是CO2,B氣體是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣反應(yīng)可制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是( )
A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f
C.實驗時,先點燃裝置乙中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)
D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
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【題目】N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出熱量為Q1。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(3)曲線a和曲線b中,加了催化劑的是________。
(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(5)在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
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【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中,加入100ml2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的氣體(SPT),在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng),可得到鐵的質(zhì)量是( )
A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g
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【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì),C、E、H為氣體化合物,反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為 __________。
(2)屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(用編號填空)。
(3)C、H的熔沸點比較:C___H(填““>”、“<”或“=”))原因是:________________。
(4)物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC,A的化學(xué)式為
______________。
(5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I.向甲容器中通入3 mol M和4 mol L,反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時,M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率,但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)
③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑
II.向乙中通入2 mol C,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同,則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III.若起始時,向乙中通入6mol M和8mol L,達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為b mol,
則________(選填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E是同主族元素。
(1)下列推斷正確的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物
(2)若A與D同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)
②由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體
④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是____(填化學(xué)式)。
⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個不同的周期,W與Y同主族,X 與 Z 的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍;衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)式如圖所示,甲不溶于水。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:Y>X
B.非金屬性:Z>X
C.化合物甲中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.由 W、X、Y 三種元素形成的化合物的水溶液能與 Z 的單質(zhì)反應(yīng)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.14g由C2H4和N2組成的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)一定為7.5NA
B.1molP4S3()中所含P—S鍵的數(shù)目為9NA
C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含陽離子的總數(shù)大于0.1NA
D.11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生HCl分子的總數(shù)為0.5NA
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3,B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答:
(1)化合物CA3的化學(xué)式是__________。
(2)寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動,可采取的措施有________。
A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積
C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物
(3)由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類,其水溶液呈酸性,請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH,實驗操作是__________
(4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽,二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙:___________;丙__________。
(5)寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
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