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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是_______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。
(3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
(4)充分反應(yīng)后,檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。
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【題目】烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空:
(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________、_________________________________。
(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為__________,目的是______________________________。
(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標產(chǎn)物)____________________。
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。
(1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉固體增重___克。
(2)常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為___L。
(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時,測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO42-)=___mol/L。
(4)取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算:
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?
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【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽離子組成的晶體,某學(xué)習(xí)小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。
③另取少量配制溶液,加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。
④定量測定如下:
滴定實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
完成下列填空:
(1)步驟①中需要的定量儀器為________________ 、__________________。
(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。
(3)步驟④中操作X為_________________________________(按操作順序填寫)。
(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請說明理由__________________________________________________。
(5)步驟④若在滴定過程中,待測液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)通過上述實驗測定結(jié)果,推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。
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【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放,脫硝的方法有多種。
完成下列填空:
Ⅰ直接脫硝
(1)NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中,NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時,其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0~5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)。
Ⅱ臭氧脫硝
(2)O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3,此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為___。
Ⅲ氨氣脫硝
(3)實驗室制取純凈的氨氣,除了氯化銨外,還需要___、___(填寫試劑名稱)。不使用碳酸銨的原因是___(用化學(xué)方程式表示)。
(4)吸收氨氣時,常使用防倒吸裝置,圖2裝置不能達到此目的是___。
NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3:
(5)該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為___(填化學(xué)式)和H2O。當消耗1molNH3和0.25molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為___L。
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【題目】氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè),也常用來蝕刻玻璃,其刻蝕反應(yīng)原理如下:6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空:
(1)根據(jù)HF的___(選填編號)大于H2O,可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。
a.酸性 b.熔沸點 c.穩(wěn)定性 d.鍵的極性
(2)SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似,SiF4是含___鍵的___分子(均選填“極性”或“非極性”)。刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物,該化合物的電子式為___。
(3)Si原子核外電子有___種不同能量的電子,其中最高能量的電子處于___軌道。
(4)在相同條件下,Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng),兩個反應(yīng)原理相似,但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是___。
(5)同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為:H2SO3___HF(選填“>”或“<”)。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中,通入0.02molNH3充分反應(yīng)后,SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為:___。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7;HF Ki=6.8×10-4;NH3H2O Ki=1.8×10-5。
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
C.當轉(zhuǎn)移電子為n mol時,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1
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【題目】I:氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ,已知Cu2O(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:__________________________________.
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì).
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________.
II:現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;請回答下列問題:
(4)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。
(5)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。
(6)n(KBrO3)=4時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。
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【題目】向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1
B.a點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.b點溶液中濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
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【題目】(化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。
(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。
(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。
(4)藍色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。
A.范德華力 B.離子鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○為Se, 為Mn),該化合物的化學(xué)式為________,Se的配位數(shù)為______,Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。
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