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(1)鍺和鉍的元素符號是_______________和_______________。
(2)BGO晶體的化學(xué)式是_____________________________________________。
(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是______________________________。
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(1)符合通式最簡單的離子的電子式為____________________________________。
(2)粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何形狀,上面(1)題中離子的幾何形狀為_____________________________。
(3)同溫同壓下,由A.;B.
;C.
三者分別形成的水溶液酸性由強到弱的順序為____________________(填序號)。
(4)液態(tài)乙醇中存在,可與之相互中和而使液體呈中性的粒子為__________。
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物 質(zhì) | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
熔點/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
物 質(zhì) | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | SiCl4 | GeCl4 | SnCl4 | PbCl4 |
熔點/℃ | -90.4 | -70.4 | 5.2 | 120 | -70.4 | -49.5 | -36.2 | -15 |
(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的________________有關(guān),隨著________________的增大,熔點依次降低。
(2)硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________________________有關(guān),隨著________________增大,________________增大,故熔沸點依次升高。
(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多,這與________________有關(guān),因為一般________________比________________熔點高。
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a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù)(單位:電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子;c與f可形成兩個共價型g分子。
試寫出:(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為__________>__________(用化學(xué)式表示)。
(3)d溶于水的電離方程式__________________。
(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。
(5)c粒子是__________________,f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。
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A.只有①②③ B.只有①② C.只有②③ D.①②③④
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A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化
C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 SP3雜化
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A.同主族金屬的原子半徑越大,金屬的熔、沸點越高
B.稀有氣體原子序數(shù)越大,單質(zhì)沸點越高
C.分子間作用力越弱,分子晶體的熔點越低
D.同周期元素的原子半徑越小,原子越易失去電子
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A.氫鍵只存在于同一種分子之間
B.金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
C.粒子間以分子間作用力結(jié)合的晶體,其熔點不會很高
D.氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料,它屬于分子晶體
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A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子
C.A的化合價等于主族序數(shù)(n>1) D.A的相對原子質(zhì)量小于B
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