A.氫氣讓人歡喜讓人憂

B.煤為人類提供能源和化工原料的同時，也埋下了禍根

C.煤氣化能提高市民的生活質量，同時也是潛伏著的無形殺手

D.水雖然是取之不盡的，但個別地區(qū)存在用水危機

A.利用太陽能直接使水分解產生氫氣               B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C.用Fe跟HCl反應放出H₂                             D.由熱電站提供電力電解水產生氫氣

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO₂等有害氣體

C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

A.增大煤炭燃燒時的燃燒熱                 B.減少爐中雜質氣體(如SO₂等)的形成

C.使得化學反應更容易進行                 D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220 kJ·mol^-1

根據上面兩個熱化學方程式，試完成下列問題：

(1)H₂的燃燒熱為________，C₃H₈的燃燒熱為________________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________________。

(3)現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是________。

①燃燒時發(fā)生氧化反應  ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境  ③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時放出大量熱量

A.①②③                  B.①②④                   C.①③④                D.②③④

A.C₈H₁₈(g)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=5 518 kJ·mol^-1

D.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

A.H₂O(g)H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH＝+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂ (g)H₂O(g)ΔH＝+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂ (g)2H₂O(g)ΔH＝+484 kJ·mol^-1

(1)1 mol N₂(g)與適量H₂(g)起反應，生成NH₃(g),放出92.2 kJ熱量。

(2)1 mol N₂(g)與適量O₂(g)起反應，生成NO₂(g),吸收68 kJ熱量。

(3)1 mol Cu(s)與適量O₂(g)起反應，生成CuO(s),放出157 kJ熱量。

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：_________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。